1. Основні положення МКТ.
2. Основне рівняння МКТ.
3. Температура.
4. Рівняння стану ідеального газу.
5. Пароутворення і конденсація.
6. Насичена і ненасичена пара. Вологість повітря.
7. Поверхневий натяг рідини. Змочування. Капілярні явища.
8. Будова і властивості твердих тіл. Рідкі кристали.
9. Внутрішня енергія тіла.
10. Закони термодинаміки.
11. Теплові машини.

 1. В основі МКТ лежать 3 положення: речовина складається з частинок (атомів і молекул); молекули (атоми) всіх тіл знаходяться в безперервному тепловому русі; молекули (атоми) взаємодіють між собою одночасно силами притягання і відштовхування. Підтвердженням цих положень є: броунівський рух, дифузія, осмос, злам, розрив, склеювання, зварювання.

2. Ви знаєте, що відстані між молекулами газу набагато більші за розміри самих молекул. Тому взаємодією між молекулами можна знехтувати. Кінетична енергія молекул набагато більша за потенціальну енергію взаємодії. Замість реального газу, між молекулами якого діють складні сили взаємодії, ми розглянемо його фізичну модель. Ця модель називається ідеальним газом.

Ідеальний газ — це газ, у якому молекули можна вважати матеріальними точками, а силами притягання і відштовхування можна знехтувати.

У природі такого газу не існує, але близькими за властивостями можна вважати реальні розріджені гази.

Нехай газ міститься в закритій посудині. Манометр показує тиск газу р_о. Але яка природа цього тиску? Кожна з молекул газу, ударяючись об стінку, протягом малого проміжку часу діє на неї з певною силою. Унаслідок безладних ударів об стінку, сила, що діє з боку всіх молекул на одиницю площі стінки, — створює тиск.

  — концентрація молекул, [n] = м ^-3.

Рівняння (8) -  є основне рівняння МКТ.

Тиск молекул на стінки посудини дорівнює 1/3 добутку концентрації молекул на масу однієї молекули і на середній квадрат швидкості руху молекул.

Основне рівняння МКТ пов’язує макроскопічні величини — тиск, який можна виміряти манометром, з мікроскопічними величинами, що характеризують молекули, і є ніби мостом між двома світами — макроскопічним та мікроскопічним.

Якщо через _о позначимо середню кінетичну енергію поступального руху молекул

то рівняння (8) набуде такого вигляду:

тиск молекул ідеального газу пропорційний добутку кількості молекул в одиниці об’єму на середню кінетичну енергію поступального руху молекул.

Оскільки , рівняння (8) набуде такого вигляду:

де ρ — густина газу.

3. Температура - фізична величина, яка характеризує стан теплової рівноваги макроскопічної системи.

Температуру вимірюють термометрами контактним та безконтактним способом. Найпоширеніші шкали температур: Цельсія, Кельвіна, Фаренгейта. 0^оС (нуль градусів Цельсія) відповідає температурі танення льоду і відповідає 273 К (Кельвін). Температуру (Т) виміряну за шкалою Кельвіна, називають абсолютною температурою. 0^оС = 273 К. Нульова точка шкали Кельвіна - це найнижча теоретично можлива температура. Рух молекул не припиняється ніколи, тому досягтитемператури 0 К (-273^оС) неможливо. Тиск газу визначається його абсолютною температурою і концентрацією молекулгазу:  p = nkT, де k = 1,38*10^-23 Дж/К - стала Больцмана.

4. Добуток сталої Авогадро N_А = 6,02*10²³ моль^-1 і сталої Больцмана  k =1,38*10^-23 Дж/К називають універсальною газовою сталою (R). R = 8,31 Дж/(моль*К). Рівняння pV = mRT/M, (де М - молярна маса) називають рівнянням стану ідеального газу (рівнянням Менделєєва - Клапейрона).

Рівняння називають рівнянням Клапейрона.

Закон Бойля-Маріотта описує термодинамічний процес, при якому абсолютна температура для двох станів є сталою:

p₁V₁ = p₂V_2.

Закон Гей-Люссака описує ізобарний процес, при якому тиск для двох станів є сталим:

V₁/ Т₁ = V₂ / Т₂.

Закон Шарля описує ізохорний процес, при якому об'єм для двох станів є сталим:

р₁/ Т₁ = р₂ / Т₂.

5. Процес переходу речовини з рідкого стану в газоподібний називають пароутворенням. Є два способи переходу рідини в газ: випаровування і кипіння.

Випаровування - це процес пароутворення з поверхні рідини. Залежить від температури, площі поверхні, роду рідини.

Кипіння - це процес пароутворення, який відбувається по всьому об'єму рідини.